Question

o clorato de potassio sofre decomposição termica, conforme mostra a reação: KClO3 -> KCl + O2
dadas as massas atomicas: K= 39 O= 16 Cl= 35,5
considerando que foram usadas 49g de clorato de potassio, determine quantos mols de O2 formaram-se:

Answer 1

Segue a resolução.

Dúvidas, pergunte.

Bons estudos.

Answer 2

Dessa decomposição térmica, formaram 0,6 mols de O2.

O que é Estequiometria?

A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.

E ao analisar o enunciado, é visível que o cloreto de potássio acaba sofrendo uma decomposição térmica, possuindo as seguintes massas atômicas:

• K = 39 | O = 16 | Cl = 35,5

Então utilizando a reação anterior:

• 2KCL03 >>> 2KCL + 3O2

Onde é possível correlacionar as massas molares da seguinte forma:

• 245 --- 96g

• 49g --- K

245K = 96,49

x = 19,2g O2

Portanto:

• 1mol O2 --- 32g

• k --- 19,2 g

32K = 19,2

k = 0,6 mol de O2

Para saber mais sobre Estequiometria:

brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2