Question

Ajudaaa

Obs: Gente vcs precisam responder sobre o CaCl2, o Cloreto de Cálcio, ok
Abram o Anexo para ver a questão, e assinale a alternativa correta, acho q só tem uma alternativa correta, se puderem deixar o passo a passo com a explicação da questão eu agradeço.

Partículas subatômicas *

( 1 ) Apesar de não conduzir no estado sólido, pode conduzir eletricidade quando dissolvido em água. Desta maneira, os íons possuirão mobilidade suficiente para completar o circuito elétrico.

( 2 )Não é capaz de conduzir eletricidade em estado sólido, líquido ou até mesmo dissolvido em água. Por ser formado por ligações metálicas, suas moléculas possuem carga e, portanto, não permitem a condução de eletricidade.

( 3 )Conduz eletricidade mesmo no estado sólido por haver elétrons com grande mobilidade em sua rede cristalina metálica.

( 4 )Apesar de não conduzir no estado sólido, pode conduzir eletricidade quando dissolvido em água. Desta maneira, as moléculas não carregadas existentes no composto são capazes de se mover e conduzir elétrons.

( 5 )Conduz eletricidade mesmo no estado sólido por haver cátions e ânions livres em sua rede cristalina iônica.

( 6 )Não é capaz de conduzir eletricidade em estado sólido, líquido ou até mesmo dissolvido em água. Por ser formado por ligações covalentes, suas moléculas não possuem carga e, portanto, não permitem a condução de eletricidade.

Answer 1

Resposta:

(1)

Explicação:

O CaCl2 é um composto iônico, pois é formado por um metal (Cálcio) e um ametal (Cloro).

Compostos iônicos com o CaCl2 não conduzem eletricidade no estado sólido, pois estão presos numa estrutura cristalina rígida, então não conseguem se mover e, por conseguinte, não produzem corrente elétrica.

Quando dissolvidos em água conduzem corrente elétrica, pois a água quebra as estruturas cristalinas separando os íons Ca2+ e Cl-. Uma vez livres, eles podem se deslocar, produzindo a corrente elétrica.

Em estado líquido (fundindo o CaCl2 a altas temperaturas) o composto iônico também conduz corrente, pelo mesmo motivo, os íons ficam livres.

Daí a única alternativa correta para o CaCl2 é a (1)

A (4) está errada pois diz que "moléculas NÃO carregadas existentes no composto" é que conduzem elétrons. Mas na verdade são os íons carregados sim (Ca2+ e Cl-) que produzem a corrente.