Question

URGENTE

O aluminato de sódio (NaAℓO₂) é um composto químico inorgânico de grande importância industrial. Ele constitui uma fonte de hidróxido de alumínio utilizado em um grande número de aplicações técnicas e pode ser obtido segundo a reação química balanceada abaixo:

2 NaOH + 2 Aℓ + 2 H₂O → 2 NaAℓO₂ + 3 H₂

Partindo de 20 gramas de hidróxido de sódio, NaOH, qual a massa de aluminato de sódio obtida?

Dados:
Massas atômicas (u): H = 1 / O = 16 / Na = 23 / Al = 27


(10 Points)
41 g
232 g
125 g
82 g
20 g

Answer 1

Resposta:

a) 41 g

Explicação:

Vamos calcular as massas molares de NaOH e do aluminato:

NaOH = 23 + 16  +1 = 40 g/mol

NaAlO2 = 23 + 27 + 16.2 = 82 g/mol

Agora vamos montar uma regra de 3, nos atentando aos coeficientes estequiométricos (embora nesse caso sejam iguais):

2 NaOH + 2 Aℓ + 2 H₂O → 2 NaAℓO₂ + 3 H₂

2.40 -------------------------------- 2.82

 20  --------------------------------    x

x . 2.40 = 20.2.82

x . 80 = 3280

x = 41 g