Question

Quantos mols de CO2 serão obtidos pela combustão (reação com O2) do estireno (C8H18)?​

Answer 1

Resposta:

A partir da combustão de 1 mol de estireno, serão produzidos 8 mols de CO₂.

Explicação:

Primeiro montamos a equação:

C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Depois a balanceamos:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Como podemos notar acima, a combustão de 2 mols de estireno (C₈H₁₈) produzem 16 mols de dióxido de carbono (CO₂), ou seja:

2 (C₈H₁₈) = 16 (CO₂)

1 (C₈H₁₈) = X (CO₂)

X = 1 × 16 ÷ 2

X = 16 ÷ 2

X = 8 (CO₂)

Conclusão:

1 mol de estireno (C₈H₁₈) produzirá 8 mols de dióxido de carbono (CO₂)