Question

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é muito utilizado como antiácido por ser capaz de neutralizar o excesso de ácido presente no suco gástrico. A seguir encontra-se a reação de dissociação e hidrólise desse sal, respectivamente. Na segunda reação, a água atua como um(a)

a) base de Lewis.
b) ácido de Lewis.
c) ácido de Arrhenius.
d) base de Brönsted-Lowry.
e) ácido de Brönsted-Lowry.​

Answer 1

Resposta: A água na segunda reação HCO3-+H2O ==> H2CO3 + OH- atua como um ácido de Brönsted-Lowry.​

Explicação:

Na segunda reação a água está fornecendo próton H+ para o ânion bicarbonato (HCO3-), transformando-o em H2CO3

Dessa forma a água nessa segunda reação atua como um ácido de Brönsted-Lowry.​