Question

Em um experimento, 3,36 L de gás nitrogênio reagiu com 3,36 L de gás hidrogênio, durante uma síntese de gás amoníaco, conforme equação abaixo, não balanceada. Sabendo-se que os gases estavam todos nas mesmas condições de temperatura e pressão, e que o rendimento foi de 50%, calcule o volume de gás amoníaco obtido.(Deixe os cálculos registrados)

N2 + 3H2 --> 2NH3 ( já balanceada)

Answer 1

Resposta:

4,48 Litros

Explicação:

Você tem que trabalhar com as proporções.

A proporção de H2 para o NH3 é de 3:2

A proporção de N2 para o NH3 é de 1:2

Assim, os volumes vão seguir essa mesma proporção.

Lembra que no final tem que tirar só 50%, por causa do rendimento da reação.

Answer 2

Resposta: 1,12 L de NH3

Explicação:

Quando são dadas quantidades de dois reagentes, verifica-se qual deles está em excesso:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3 

1 L N2 ----------- 3 L H2

3,36 L N2 ------ V

V = 10,08 L H2

Conclui-se que o N2 está em excesso, pois para reagir todos 3,36 L de N2 seria necessário 10,08 L de H2, mas só há 3,36 L.

Trabalha-se com o reagente limitante, o H2.

N2 + 3 H2 --> 2 NH3 

3 L H2 ------------- 2 L NH3

3,36 L H2 --------- V

V = (3,36 . 2) / 3

V = 2,24 L NH3

Como o rendimento foi 50%:

2,24 L -------- 100%

V ---------------- 50%

V = 1,12 L

Escolha a melhor resposta !!