Question

a) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação química não-balanceada: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g). Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando 0,25 mol de óxido de ferro III é consumido na reação?

b) Os gases nitrogênio e hidrogênio se combinam para formar a amônia, de acordo com a equação não-balanceada: N2(g) + H2(g) → NH3(g). Para se obter de 4,01.1023 moléculas de amônia, quantas moléculas de hidrogênio gasoso são necessárias?

Answer 1

Resposta:

a) 4,515 . 10²³ moléculas de CO₂  

Explicação:

a)

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

1 mol ---------- 3 . 6,02 . 10²³ moléculas

0,25 mol ---- N

N = 4,515 . 10²³ moléculas de CO₂

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