Question

Um certo gás a uma temperatura de 10°C, e pressão de 4 atm. É aquecido isovolumétricamente, passando a ter pressão de 16 atm. Qual é a temperatura final? * 913°C 820°C 350°C 40°C 859°C

gente isso é pra hoje, pelo amor de deus alguém me ajuda​

Answer 1

Resposta: 859 ºC

Explicação:

Use a Lei dos Gases Perfeitos para transformações isovolumétricas(volume constante).

p1.v1/T1 = p2.v2/T2

Como o volume é constante => v1 = v2. A Lei fica,

p1/T1 = p2/T2

Resolução,

p1 = 4 atm

p2 = 16 atm

T1 = t1 + 273 = 10º + 273 = 283 ºK [Para converter graus Celsius(ºC) para graus Kelvin(ºK) é preciso somar 273]

Substituindo,

4/283 = 16/T2

4T2 = 16(283)

T2 = 16(283)/4 = 4(283)  = 1132 ºK

Para transformar em graus Celsius(ºC) é preciso subtrair 273

t2 = 1132 - 273 = 859 ºC