Question

Os gases nitrogênio e hidrogênio se combinam para formar a amônia, de acordo com a equação não-balanceada: N2(g) + H2(g) → NH3(g). Para se obter de 4,01.1023 moléculas de amônia, quantas moléculas de hidrogênio gasoso são necessárias?

Answer 1

Resposta:

$6,015.10^{23} moleculas de H_2$

Explicação:

A primeira coisa é balancear a equação:

$N_2_{(g)} + 3H_2_{(g)} \rightarrow 2 NH_3_{(g)}$

Agora vemos que 3 mols de H2 formam 2 mols de NH3.

Sabemos também que 1 mol significa $6,02.10^{23}$, que nesse caso são de moléculas de H2 e NH3.

Vamos então montar a regra de 3.

$N_2_{(g)} + \ \ \ 3H_2_{(g)} \ \ \rightarrow \ \ \ 2 NH_3_{(g)}$

          $3 \ . \ 6,02.10^{23}$ ----- $2 \ . \ 6,02.10^{23}$

                   x      ----------- $4,01.10^{23}$

$x = \frac{4,01.10^{23} \ . \ 3.6,02.10^{23}}{2.6,02.10^{23}} \\\\x = \frac{4,01.10^{23} \ . \ 3}{2} \\\\x = 6,015.10^{23} moleculas de H_2$