Question

O cloreto de potássio é um sal que adicionado
ao cloreto de sódio é vendido comercialmente
como “sal light”, com baixo teor de sódio.
Noventa e oito gramas de cloreto de potássio
são adicionados em 200 g de água e
armazenados em um frasco fechado sob
temperatura de 60 ºC.
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de
potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de água.
Qual a massa de soluto que deve estar em
excesso no fundo do frasco?
*apresentar cálculo

Answer 1

Bom, ele adicionou 18g de KCl em 200g de água. porém ele diz que o limite de Solubilidade do KCl a 60° C é 45g para cada 100g de água, com isso, precisa descobrir o KCl que da o limite de solubilidade em 200g de água, então:

LS= limite de solubilidade

45 g de KCl LS---------100 g de água

xg de KCl LS----------200g de água

x=90g KCl

Agora que descobriu o Limite de solubilidade do KCl em 200g de água, é preciso descobri a quantidade de água em que os 18g de KCl é solúvel, isso antes de precipitar.

90g de KCl LS----------200g de água

18g de KCl LS----------xg de água

40g de água

ou seja, 18g de KCl só precipita caso tenha menos de 40g de água!

Cuidado, essa não é a resposta! 40g é apenas o limite de água para 18g de KCl

traduzindo a pergunta: ele que saber quanto de água tem que perder para que os 18g fique no limite (40g de água)

no caso se eu tenho 18g de KCl, que só disolvem até 40g de água, quanto de água tenho que perder dos 200g de água?

200g - 40g = 160g de água