Question

Em um laboratório de análises químicas foi realizado a titulação de 30mL de NaOH em uma concentração de 1mol/L com uma solução de HCl em concentração de 0,5mol/L. Com bases nos dados acima, calcule os pontos e plote o gráfico da curva de titulação.
OBS:URGENTE!

Answer 1

Resposta:

Ponto 1: 13,9

Ponto 2: 13,8

Ponto 3: 13,6

Ponto 4: 13,155

Ponto 5: 12,155

Ponto 6: 7

Ponto 7: 1,32

Explicação:

pH = -log [H+]

Ponto 1: 5mL

Ponto 2: 10mL

Ponto 3: 20mL

Ponto 4: 40mL

Ponto 5: 57,5mL

Ponto 6: 60mL

Ponto 7: 70mL

Ponto 1 (5mL):

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

5 mL de HCl possuem quantos mols?

N°de mols de HCl = 0,005 L * 0,5 mol/L = 0,0025 mols

Número de mols de OH- após a reação = 0,03 - 0,0025 = 0,0275 mol em 35mL

Molaridade de [OH-] = 0,0275 mol/ 0,035L = 0,786mol/L

pOH = -log[0,786] = 0,1

pH = 14 - pOH = 13,9

Ponto 2 (10mL):

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

10 mL de HCl possuem quantos mols?

N° de mols de HCl = 0,01 L * 0,5 mol/L = 0,005 mols

Número de mols de OH- após a reação = 0,03 - 0,005 = 0,025 mol em 40mL de solução (30mL da base + 10mL do ácido)

Molaridade de [OH-] = 0,025 mol/ 0,040L = 0,625mol/L

pOH = -log[0,625] = 0,2

pH = 14 - pOH = 13,8

Ponto 3 (20mL):

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

20 mL de HCl possuem quantos mols?

N° de mols de HCl = 0,02 L * 0,5 mol/L = 0,01 mols

Número de mols de OH- após a reação = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol em 50mL de solução (30mL da base + 20mL do ácido)

Molaridade de [OH-] = 0,02 mol/ 0,050L = 0,4mol/L

pOH = -log[0,4] = 0,4

pH = 14 - pOH = 13,6

Ponto 4 (40mL):

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

40 mL de HCl possuem quantos mols?

N° de mols de HCl = 0,04 L * 0,5 mol/L = 0,02 mols

Número de mols de OH- após a reação = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol em 70mL de solução (30mL da base + 40mL do ácido)

Molaridade de [OH-] = 0,01 mol/ 0,070L = 0,143mol/L

pOH = -log[0,143] = 0,845

pH = 14 - pOH = 13,155

Ponto 5 (57,5 mL):

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

57,5 mL de HCl possuem quantos mols?

N° de mols de HCl = 0,0575 L * 0,5 mol/L = 0,02875 mols

Número de mols de OH- após a reação = 0,03 - 0,02875 = 0,00125 mol em 87,5mL de solução (30mL da base + 57,5mL do ácido)

Molaridade de [OH-] = 0,00125 mol/ 0,0875L = 0,0143mol/L

pOH = -log[0,0,0143] = 1,845

pH = 14 - pOH = 12,155

Ponto 6 (60 mL):

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

60 mL de HCl possuem quantos mols?

N° de mols de HCl = 0,06 L * 0,5 mol/L = 0,03 mols

Número de mols de OH- após a reação = 0,03 - 0,03 = 0 mols

A neutralidade foi atingida, então pH = 7

Ponto 7 (70mL):

Quantidade da solução de NaOH utilizada = 30mL

N°de mols de NaOH na solução = 0,03 L * 1mol/L = 0,03 mols

70 mL de HCl possuem quantos mols?

N° de mols de HCl = 0,07 L * 0,5 mol/L = 0,035 mols

Número de mols de H+ após a reação = 0,035 - 0,03 = 0,005 mols

[H+] = 0,005 mols em 0,105L =  0,048 mol/L

pH = -log[H+] = -log [0,048]

pH = 1,32