Question

Dada a equação química:

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O


Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) seriam gastos, se na reação acima forem produzidas 10 mols de água.

a)20 mols b) 10 mols c) 5 mols d) 60 mols e) 30 mols.

Answer 1

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\rm Al_2O_3+6HCl\longrightarrow 2AlCl_3+3H_2O\\\underline{\sf Montagem\,da\,regra\,de\,tr\hat es}\\\\\rm 3~mols~de~H_2O\longrightarrow 6~mols~de~HCl\\\rm 10~mols~de~H_2O\longrightarrow x\\\rm 3x=60\\\rm x=\dfrac{60}{3}\\\\\rm x=20~mols~de~HCl\\\green{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\rm\dagger\red{\maltese}~\blue{alternativa~a}}}}}}\end{array}}$