1. Uma amostra de 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio exige 10 mL de solução de 0,1N de ácido nítrico para alcançar o ponto final com o indicador fenolftaleína. Qual a alcalinidade da amostra? Expresse o resultado em molaridade. .
Respostas
respondido por:
0
Calcular a molaridade da solução de ácido nítrico:
HNO₃ 0,1 N = 0,1 eqg/L
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ (1 hidrogênio ionizável ⇒ k = 1)
N = Ma · k
0,1 = Ma · 1
Ma = 1 mol/L
Calcular a concentração da solução de hidróxido de sódio a partir da solução de ácido nítrico (titulação):
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
1 mol 1 mol
*Quando as duas soluções entram em contato, reagem entre si, numa proporção 1:1. Então, no ponto de equivalência (quando o indicador muda de cor):
n do ácido = n da base
Ma · Va = Mb · Vb
0,1 · 10 = Mb · 50
Mb = 0,02 mol/L
Legenda:
Ma = molaridade do ácido
Mb = molaridade da base
Va = volume do ácido
Vb = volume da base
Perguntas similares
3 anos atrás
3 anos atrás
5 anos atrás
5 anos atrás
5 anos atrás
7 anos atrás
7 anos atrás
7 anos atrás