Question

Quando o radionuclídeo 92U 238 emite 8 partículas alfa (2α4 ) e 6 partículas beta ( -1β0 ) , ele dá origem a um novo elemento químico, determine a massa e o número atômico do nuclídeo formado.

Answer 1

Resposta:

Massa = 206

Carga = 82

Explicação:

92U²³⁸ –> zXA + 8 2α⁴ + 6 -1β⁰

A soma das massas (n⁰s em cima) dos produtos é igual a massa do reagente:

238 = A + (8 . 4) + (6 . 0)

238 = A + 32 + 0

A = 238 - 32

A = 206

A soma das cargas (n⁰s embaixo) dos produtos é igual a carga do reagente:

92 = Z + (8 . 2) + (-1 . 6)

92 = Z + 16 - 6

92 = Z + 10

Z = 92 - 10

Z = 82

Escolha a melhor resposta !!

Answer 2

Resposta:

Massa: 206

Número atômico: 82

Explicação:

Desintegração Alfa:

Cada partícula alfa tem 2 prótons e 2 nêutrons, totalizando número de massa 4. Logo, se o radionuclídeo perde 8 partículas alfa, ele perde:

8 . 2 = 16 prótons

8 . 4 = 32 número de massa

Então o radionuclídeo intermediário (X) terá:

92 - 16 = 75 prótons

238 - 32 = 206 número de massa

$_{92}U^{238} \ \ \rightarrow \ \ _{76}X^{206} + 8.(_2\alpha^4)$

Desintegração Beta:

Quando um nêutron se decompõe no núcleo, ele libera uma partícula beta, que é um elétron de alta energia e deixa um próton a mais no núcleo.

Por isso, ao liberar uma partícula beta o número atômico (de prótons) sobe + 1 e o número de massa não se altera.

Se foram 6 partículas beta desintegradas, o total de prótons novos será:

6 . (+1) = 6, que somados aos anteriores 76 fica 82:

$_{76}X^{206} \ \rightarrow \ _{82}Z^{206} + 6.(_{-1}\beta^0 )$