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Em um equilibrio ´quimico, o aumento de pressão sempre desloca o equilibrio para o lado de menor volume...
Observe a reação...2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). O lado esquerdo apresenta menor volume (2V) enquanto que o lado direito maior volume (3V) ....
DEssa forma, um aumento de pressao fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda produzindo mais CO2 e diminuindo a concentração de CO e O2
Observe a reação...2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). O lado esquerdo apresenta menor volume (2V) enquanto que o lado direito maior volume (3V) ....
DEssa forma, um aumento de pressao fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda produzindo mais CO2 e diminuindo a concentração de CO e O2
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