Respostas
A estrutura SCN-Lewis é uma boa estrutura para ajudá-lo a entender por que o cálculo de encargos formais é importante. Existem duas estruturas de ressonância para SCN-. Para decidir qual é a forma predominante da molécula, precisaremos comparar a eletronegatividade do átomo de Enxofre (S) e do Nitrogênio (átomo). Para a estrutura SCN-Lewis, o número total de elétrons de valência (encontrados na tabela periódica) para a molécula SCN-. Uma vez que sabemos quantos elétrons de valência existem no SCN, podemos distribuí-los ao redor do átomo central com o objetivo de preencher as camadas externas de cada átomo. Use apenas o número de elétrons de valência disponíveis que calculamos anteriormente. Observe também que você deve colocar a estrutura SCN-Lewis entre colchetes com 1 no lado externo para mostrar que é um íon com carga negativa. Na estrutura de Lewis da estrutura SCN, há um total de 16 elétrons de valência. SCN- também é chamado de íon de tiocianato. ----- Etapas para escrever a estrutura de Lewis para compostos como SCN- ----- 1. Encontre o total de elétrons de valência para a molécula SCN. 2. Coloque o átomo menos eletronegativo no centro. Nota: O hidrogênio (H) sempre sai. 3. Coloque dois elétrons entre os átomos para formar uma ligação química. 4. Complete octetos em átomos externos. 5. Se o átomo central não tiver um octeto, mova os elétrons dos átomos externos para formar ligações duplas ou triplas. -----
