Question

me ajudem!!!
Um gás ideal, a uma pressão de 1,50 atm, está contido em um balão de volume desconhe cido. Uma válvula é usada para conectar esse balão com outro previamente evacuado com um volume de 0,800 L, como mostrado a seguir. Quando a válvula é aberta, o gás se expande para o balão vazio. Se a temperatura é mantida constante durante esse processo e a pressão final é 695 torr. qual é o volume do balio que foi inicialmente preenchido com gás?​

Answer 1

Resposta:

O volume do primeiro balão é de 0,487 L.

Explicação:

Transformação isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte).

V₁ . P₁ = V₂ . P₂

Primeiro volume (V₁): ?

Primeira pressão (P₁): 1,5 atm.

Segundo volume (V₂): 0,8L.

Segunda pressão (P₂): 695 Torr.

Conversão de atm para Torr:

1,5 atm . 760 = 1.140 Torr

V₁ . P₁ = V₂ . P₂

X . 1.140 = 0,8 . 695

X . 1.140 = 556

X = 556 ÷ 1.140

X = 0,487 L

Bons estudos. :)