Para preparar NH3 (aq) 9,0 Mol/L, pode-se medir 150 mL de NH3 (aq) 12 Mol/L e:
acrescentar 400 mL de água.
diluir a 200 mL com água.
acrescentar 250 mL de água.
diluir a 300 mL com água.
acrescentar 100 mL de água.
Respostas
Oii, dessa vez a resposta não é minha e sim de outra usuária da plataforma! Estava com um pouco de dúvida e resolvi pesquisar pra ver se alguém já tinha respondido esse tipo de pergunta!
Resposta: d ) diluir a 200 ml com água.
Podemos fazer de duas formas essa questão, por regra de três ou pela fórmula da diluição.
Por regra de três, temos o seguinte: sabemos que temos 150mL de solução aquosa de NH3 no início, e que ela está com a concentração de 12mol/L. Ao final do processo, espera-se ter uma concentração de 9mol/L. É o mesmo princípio do outro exercício que te ajudei: o da diluição. Se você pega um copo de suco muito forte, pra diluir você acrescenta mais água. Aqui, é a mesma ideia.
Então temos que: como a concentração é de 12 mol por LITROS, em 150 mL, que é o tanto de solução que temos, quantos mol tem ali? (Lembre-se: 150 mL = 0.15 L)
12 mol --- 1 L
x mol --- 0.15 L
Assim, x = 0,15 × 12 ⇒ x = 1,8 mol.
Agora, se queremos que essa quantidade de mol esteja numa solução a 9 mol/L, basta realizar mais uma regra de três:
9 mol --- 1 L
1,8 mol --- y
Agora, se queremos que essa quantidade de mol esteja numa solução a 9 mol/L, basta realizar mais uma regra de três:
9 mol --- 1 L
1,8 mol --- y
y = 1,8/9 = 0,2 L
Sabendo que 1000 mL é igual a 1L, temos que 0,2L = 200 mL.
Ou seja, para que 150mL de uma solução de NH3 que esteja com concentração a 12mol/L chegue a uma concentração menor de 9mol/L, é necessário diluir essa solução até chegar no novo volume de 200mL.
Por fórmula, é um pouco mais rápido:
M1.V1 = M2.V2, onde M1 e M2 = concentração molar inicial e final, respectivamente e V1 E V2 = volumes inicial e final, respectivamente.
Daí temos que:
M1 = 12 mol/L
M2 = 9 mol/L
V1 = 150mL (ou 0,15 L)
V2 = ?
Assim, substituindo os valores na fórmula: 12 × 0,15 = 9 × V2
⇒ 1,8/2 = V2
V2 = 0,2 L ⇒ 200 mL.