Question

A formação de ácido acético (CH3COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela
reação:

C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l)

Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientais de temperatura e pressão, necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético, admitindo que a reação tem rendimento de 80%. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientais de temperatura e pressão = 24l/mol; CH3COOH = 60 u

Answer 1

Resposta:

15 L

Explicação:

Vamos escrever a estequiometria da reação, porém devemos nos atentar que o rendimento é de 80%, então a produção de Ácido Acético será reduzida.

Além disso, ele deu o volume molar de um gás, e vemos que o oxigênio é um gás e apresenta coeficiente estequiométrico de 1, assim como o ácido acético.

C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l)

                         1 . 24 L -------- 1 . 80%.60 g

                           x    ------------ 30 g

80%.60 . x = 24.30

48 . x = 720

x = 15 L