Question

Observe a obtenção do ferro, a partir do óxido de ferro‒III, conforme a equação: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂. Se utilizarmos 4,8 kg de óxido de ferro III, qual é a massa que obteremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%?
MM (g/mol): C = 12; O = 16; Fe = 56.

Answer 1

Resposta: Utilizando 4,8 kg de Fe2O3 e admitindo um rendimento de 80% no processo Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ obteremos aproximadamente 2,69 g de Fe

Explicação:

Vamos inicialmente calcular as massas molares das substâncias envolvidas (Fe2O3 e Fe) uma vez que a reação dada já está ajustada

Fe2O3 = 2 x 56 + 3 x 16 = 112 + 48 = 160 g/mol

Fe = 56 g/mol.  

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Cálculo das massas em kg

Fe2O3 = 160 g/mol x 1 mol = 160 g = 160 kg

Fe = 56 g/mol x 2 mol = 112 g = 112 kg  

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Vamos agora relacionar as substâncias envolvidas e calcular a massa de Fe obtida se o rendimento fosse 100%

Fe2O3 =============2 Fe

160 kg ==============112 kg

4,8 kg ===============m

m = 4,8 x 112 / 160 = 3,36 kg de Fe

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Finalmente vamos calcular a massa de Fe obtida com o rendimento de 80%

3,36 kg ========100%

m                           80%

m = 80x3,36/100 = 2,688 g de Fe ≅ 2,69 g de Fe