Question

QUIMIC (UNIRIO) As pilhas galvânicas resultam de reações de oxirredução produzindo corrente elétrica, conforme o esquema a seguir. Pbº • Cul Ponte salina Pb?" NO;(aq) Curragh NO;(aq) Os potenciais padrão dos metais indicados são: Pb2+ (aq) + 2 e Pbº(s) E° -0,13 V Cu2(aq) + 2 e Cuº(s) E° - +0,34 V Tendo em vista essas informações, quanto será o potencial (d.d.p.) dessa pilha, quando a concentração de íons plumbosos for 10 mol/L e a concentração de ions cúpricos for a 10-6 mol/L? (UFU) Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a de prata vai ficando mais espessa. No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Interruptor Amperimetro Barra de Pb Barra de Ag Solução aquosa de Pb(NO), Solução aquosa de AgNO Parede porosa Para essa pilha, determine a) as equações das semirreações de oxidação e redução. b) a equação química da reação global. c) sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido de movi. mento dos ions na parede porosa.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

(UNIRIO)

ΔEº = (Eºred maior) - (Eºred menor)

ΔEº = (+0,34V) - (-0,13V)

ΔEº = +0,34V + 0,13v

ΔEº = +0,47V