Question

Um aluno de Química Geral dissolveu 12,2 g de hidróxido de estrôncio em água suficiente para preparar 1,00 litro de solução. Responda:


a)Qual é a percentagem (m/V) hidróxido de estrôncio na solução?


b)Considere a densidade absoluta da solução igual a 1,15 g/mL. Qual é a percentagem (m/m) de hidróxido de estrôncio na solução?


c)Qual é a concentração em quantidade de matéria da solução?

Answer 1

Resposta: A solução contendo 12,2 g de Sr(OH)2 em 1 litro de solução, admitindo a solução tenha densidade 1,15 g/mL apresenta:

a) Uma percentagem m/v de 1,22%

b) Uma percentagem m/m de 1,06%

c) Uma concentração em quantidade de matéria 0,1 mol/L

Explicação:

Vamos relacionar inicialmente os dados do problema:

Soluto: Hidróxido de Estrôncio - Sr(OH)2

Massa Molar da base: 121,6 g/mol - obtida a partir das massas atômicas:

Sr - 87,6 u; O = 16 u e H = 1 u

massa de soluto na solução = 12,2 g

volume da solução = 1 L

densidade da solução = 1,15 g/mL = 1150 g/L

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Podemos agora responder às questões

QUESTÃO A

A percentagem m/v de Sr(OH)2 na solução é:

12,2 g de Sr(OH)2 ===========1000 mL de solução

%m/v                                            100 mL

%m/v = 12,2 x 100 / 1000 = 1,22%

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QUESTÃO B

A densidade de uma solução é a relação entre sua massa e volume. Assim para a solução dada d = m/v onde

d = densidade da solução = 1150 g/L

m = massa da solução = a determinar

V = volume da solução = 1 L

Assim, m = d x v = 1150 x 1 = 1150 g de solução

Então

Em 1150 g de solução temos 12,2 g de Sr(OH)2

      100 g                                  %m/m

%m/m = 12,2 x 100 / 1150 = 1,06 %

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QUESTÃO  C

A quantidade de matéria em 12,2 g de Sr(OH)2 é obtida a partir de sua massa molar (121,6 g/mol) através de uma regra de três

121,6 g =============== 1 mol

12,2                                   n

n = 12,2 / 121,6 = 0,1 mol de Sr(OH)2 na solução

A concentração em quantidade de matéria é o número de mol de Sr(OH)2 / volume da solução em litros = 0,1 /1 = 0,1 mol/L