Question

qual a molaridade da solução obtida pela diluição de 3,7g de ca(OH)2 a 10l de água (ca=40,0=16 e H=1)​

Answer 1

Resposta:  A concentração em mol/L solubilizando 3,7 g de Ca(OH)2 em 10 L de água é 0,005 mol/L

Explicação:

Calculando inicialmente a massa molar do Ca(OH)2

Ca(OH)2 = 1x40+2x16+2x1 = 74 g/mol

Logo:

74 g de Ca(OH)2 =============1 mol

3,7 g =======================n

n = 3,7/74 = 0,05 mol

Temos portanto 0,05 mol de Ca(OH)2 dissolvidos em 10 L de água

Considerando que o acréscimo de soluto não altere o volume da solução podemos considerar que 10 L de água = 10 L de solução

Então:

C(mol/L) = n/V onde

n= número de mol do soluto (Ca(OH)2) = 0,05

V = volume da solução em litros = 10 L

Substituindo

C(mol/L) = 0,05 / 10 = 0,005 mol/L