Question

(Puc-MG) A combustao do gás amoníaco (NH³) é representada pela seguinte equação:
2NH³ (g) +3/2 O²(g) => N²(g) + 3H²O(L)
A massa de água, em gramas,obtida a partir de 179,2 L de gás amoníaco,nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) -H²O =18; volume molar nas CNTP =22,4 L.)

Answer 1

$\Huge\boxed{\begin{array}{l}\underline{\sf Para\,uma\,melhor\,visualizac_{\!\!,}\tilde ao,}\\\underline{\sf observe\,a\,figura\,que\,eu\,anexei}\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\underline{\sf Equac_{\!\!,}\tilde ao~balanceada}\\\rm 4NH_3+3O_2\longrightarrow 2N_2+6H_2O\\\underline{\sf Montagem\,da\,regra\,de\,tr\hat es}\\\rm108~g~de~H_2O\longrightarrow89,6~L~de~NH_3\\\rm x~g~de~H_2O\longrightarrow 179,2~L~de~NH_3\\\rm 89,6x=108\cdot179,2\\\rm x=\dfrac{108\cdot\diagup\!\!\!\!\!\!17\diagup\!\!\!\!\!9,2}{\diagup\!\!\!\!\!\!89,\diagup\!\!\!\!6}\\\\\rm x=108\cdot2\\\rm x=216~g~de~H_2O\end{array}}$