Question

A 20 ml de uma solução com Ph = 2,0 foram adicionados 180 ml de agua. Qual o Ph final da solução após a adição da água ?

Answer 1

1º passo: calcular a concentração de íons H+ no pH = 2:

$[H^{+} ]=10^{-pH}$

$[H^{+} ]=10^{-2}$ mol/L

 

2º passo: calcular o números de mols presentes em 20 mL de solução:

$10^{-2} mol$ → 1 L

x mol → 0,02 L (20 mL)

x = $2*10^{-4}$ mol

3º passo: calcular o volume final da solução:

Vf = 20 mL + 180 mL

Vf = 200 mL  

4º passo: calcular a concentração molar da solução:  

$M = \frac{n}{V}$

$M = \frac{2*10^{-4} mol }{0,2 L}$

M = $10^{-3}$ mol/L

5º passo: calcular o pH da solução resultante:

pH = - log [H⁺]

pH = - log [$10^{-3}$]

pH = 3

Espero ter ajudado!