Respostas
Resposta:
Os três tipos de ligações químicas são:
a) Ligação Iônica
b) Ligação Covalente Normal
c) Ligação Covalente Dativa
Explicação:
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LIGAÇÃO IÔNICA
Na ligação iônica um dos átomos tem tendência a perder elérons e se transformar em um cátion (íon positivo) enquanto que o outro átomo tem tendência a ganhar elétrons e se transformar em um ânion (íon negativo). Isso ocorre entre um metal e ametal
Exemplo: Na - metal e Cl ametal
O Na perde 1 e- se transforma em um cátion Na+
O Cl ganha 1 e- e se transforma em um ânion Cl-
Assim o composto cloreto de sódio é iônico. Sua fórmula é NaCl
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LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
Os dois átomos envolvidos tem necessidade de ganhar elétrons. Nesse caso eles compartilham pares de elétrons. Cada par de elétron compartilhado é representado por um traço. Isso ocorre entre
AMETAL + AMETAL, H + H e H + AMETAL
Exemplos
O = O na molécula da substância oxigênio. Cada Oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência. Assim eles compartilham 2 pares de elétrons, ficando assim cada oxigênio com 8 elétrons
N≡N na molécula da substância nitrogênio. Cada Nitrogênio tem 56 elétrons na camada de valência. Assim eles compartilham 3 pares de elétrons, ficando assim cada nitrogênio com 8 elétrons
H - Cl na molécula do cloreto de hidrogênio. Como o Hidrogênio tem 1 elétron em sua camada de valência, ele necessita compartilhar apenas 1 par de elétrons (O H estabiliza-se com 2 elétrons em sua camada de valência) e o Cloro com 7 elétrons, necessita compartilhar apenas 1 par de elétrons para atingir 8 elétrons em sua camada de valência.
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LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
Ocorre quando o par de elétrons é proveniente de um átomo já estabilizado e ele possui pares de elétrons não compartilhados disponíveis para ajudar a estabilizar outros átomos.
Exemplo Observe a substância ozônio O3.
Veja a figura (dativa.jpg) em anexo
