Considere a equação: 2N2O5 (g) D 4NO2 (g) + O2 (g). Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a
0,05 mol/l.s. A massa de NO2 formada em 1 minuto é:
A. 96 g B. 55,2 g C. 12,0 g. D. 552,0 g.
Respostas
Resposta: Considerando a reação 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g) e admitindo que a velocidade de formação média do oxigênio seja de 0,05 mol/L.s, a massa de NO2 formada em 1 minuto é de 552 g - LETRA D
Explicação:
A reação ajustada é : 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g).
Como a razão molar entre NO2 e O2 é de 4 mol / 1 mol e considerando que tenhamos presente 1 L de solução
A massa de NO2 formada será 4 x 0,05 mol/s = 0,2 mol/s de NO2
Em 1 minuto teremos: 0,2 mol/L x 60 = 12 mol de NO2
Como a massa molar do NO2 = 14 + 2 x 16 = 14 + 32 = 46 g/mol
A massa formada em 1 minuto de NO2 será 12 x 46 = 552 g
A massa de NO2 formada em 1 minuto é aproximadamente 552 gramas.
Determinando a massa de NO2 formada em 1 minuto
Para determinar a massa de NO2 formada, inicialmente devemos encontrar a quantidade em número de mols desse produto. Sabendo que a proporção estequiométrica entre o NO2 e O2 é 4:1, afirma-se que a velocidade de formação do NO2 é 4 vezes maior. Logo:
vNO2 = 4 × vO2
vNO2 = 4 × 0,05
vNO2 = 0,2 mol/l.s
Determinando o número de mol em 1 minuto, temos que:
1 segundo ⇒ 0,2 mol
60 segundos ⇒ X
X = 12 mol
Por fim, descobrindo a massa em gramas, temos que:
1 mol de NO2 ⇒ 46g
12 mol de NO2 ⇒ Y g
Y = 552 gramas de NO2
Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364
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