Question

Em um hospital suspeita-se que o soro fisiológico recentemente adquirido possa ter uma concentração de cloreto de sódio superior à recomendada (de 9,0 g L-1 deste sal). Para verificar isso, uma farmacêutica utilizou o método de Mohr para medir o teor de NaCl em uma amostra. Em uma análise em triplicata utilizando alíquotas de 10,00 mL de soro foi gasto um volume médio de 12,50 mL de AgNO3 0,1500 mol L-1. De acordo com este resultado, qual o teor, em g L-1 e %m, de NaCl no soro analisado? Este soro pode ser
liberado para uso

Answer 1

Resposta:

10,875 g/l ou 0,010875%m. O soro não pode ser liberado para uso

Explicação:

Eu preciso ter o mesmo número de mol do meu titulante e do meu titulado. Então, n=n. Sabe-se que n=$M$*v, ou seja, o número de mols é igual a concentração molar vezes o volume.

Então  $M \x_{soro} * V\x_{soro} = M \x_{AgNO\x_{3}} * V\x_{AgNO\x_{3}}$. Já sabemos o volume do soro, o volume do titulante e a sua concentração molar, nos resta saber a concentração do titulado:

$M \x_{soro} * V\x_{soro} = M \x_{AgNO\x_{3}} * V\x_{AgNO\x_{3}}\\\\M \x_{soro} *10 = 0,15*12,5\\x*10 = 1,875\\x=\frac{1,875}{10}\\x=0,1875 mol/l$

Sabendo que a Massa molar do NaCl é 58g/mol, em 0,1875 mol teremos x gramas.

$58*0,1875=10,875$g/l

A concentração recomendada é de 9g/l, que é menos que a concentração do soro, fazendo ele não ser adequado para uso.