Qual o volume de H2SO4 0,155 mol L-1
que é necessário para titular 0,293g
de LiOH 90% puro?
Reação: H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + H2O

Respostas

respondido por: mlealrj

Para o ácido (H₂SO₄):

C = 0,155 mol/L

V = ?

n = C · V

n = 0,155 · V

Para a base (LiOH):

MM = 7 + 16 + 1 = 24 g/mol

m = 0,293 g com 90% de pureza

0,293 g ---------- 100%

m ---------- 90%

m = 0,2637 g (massa que realmente vai reagir com o ácido)

n = m / MM

n = 0,2637 / 24

n = 0,01 mol

H₂SO₄ + 2 LiOH → Li₂SO₄ + 2 H₂O

1 mol ---------- 2 mol

0,155 · V ---------- 0,01 mol

0,155 · V · 2 = 1 · 0,01

0,31 · V = 0,01

V = 0,03 L

respondido por: bryanavs

O volume de H2SO4 necessário para titular 0,293g de LiOH 90% puro será de: 1174L.

O que é Massa Molar?

A massa molar acaba sendo a massa, representada em gramas, de 1 mol de partículas, ou seja é a som das massas atômicas de todos os átomos que acabam constituindo a molécula.

PS: Mol acaba projetando a Quantidade de Matéria que um sistema que acaba contendo tantas nuances elementares, quantos átomos que existem em 0,012 kg de carbono-12.

Então na equação balanceada, encontraremos:

H2SO4 + 2 LiOH — Li2SO4 + 2 H2O

Então calculando a Pureza, teremos:

100% --- 0,293g

90% --- x

X = 0,2637g

Criando agora a relação entre LiOH e H2S04, teremos:

2 . 24g de LiOH --- 1 mol de H2SO4

0,2637g de LiOH --- Y

Y = 182 mol de H2SO4

Finalizando então com a molaridade de 0,155mol a cada 1 litro, teremos:

0,155mol de H2SO4 —- 1L