Question

Baseando-se no gráfico abaixo, que corresponde à reação 2O3(g) = 3O2(g), assinale a alternativa correta. 


a)A velocidade média de decomposição do O3(g) é 0,04 Mol/Lmin.


b)A velocidade média de formação do O2(g) é 6Mol/Lmin.


c)A concentração de O2(g) produzido após 10 min é 0,9 Mol/L.


d)Considerando que os coeficientes estequiométricos da reação foram confirmados experimentalmente, a lei de velocidade pode ser representada por v = k[O3]5.


e)Considerando que a ordem global da reação é 1, pode-se afirmar que se trata de uma reação unimolecular.
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Answer 1

X) A velocidade média de decomposição do O₃(g) é 0,04 mol/L·min.

Vm = |Δ[O₃]| / Δt

Vm = |0,2 - 0,8| / 15 - 0

Vm = 0,6 / 15

Vm = 0,04 mol/L·min

b) A velocidade média de formação do O₂(g) é 6 mol/L·min.

2O₃(g)     ⇄     3O₂(g)

2 mol ---------- 3 mol

  0,04 ---------- x

x = 0,06 mol/L·min

c) A concentração de O₂(g) produzido após 10 min é 0,9 mol/L.

Após 10 min ⇒ [O₃] = 0,4 mol/L

2O₃(g)     ⇄     3O₂(g)

2 mol ---------- 3 mol

    0,4 ---------- x

     x = 0,6 mol/L

d) Considerando que os coeficientes estequiométricos da reação foram confirmados experimentalmente, a lei de velocidade pode ser representada por v = k · [O₃]⁵.

Não, se a reação for elementar, os expoentes das concentrações das espécies que fazem a diferença na velocidade da reação coincidem com os coeficientes estequiométricos. Então, v = k · [O₃]².

e) Considerando que a ordem global da reação é 1, pode-se afirmar que se trata de uma reação unimolecular.

Não necessariamente, a ordem global é a soma dos expoentes das concentrações das espécies que fazem a diferença na velocidade da reação, vistos na formulação da lei de velocidade. Já a molecularidade da reação depende do número de moléculas que precisam colidir para formar o complexo ativado.