Question

Considere as moléculas H-X, em que X representa flúor (F), cloro (CI), bromo (Br) ou iodo (I). Sabendo que a eletronegatividade desses elementos diminui do flúor para o iodo e que as massas molares aumentam nesse sentido, diga qual das afirmações a seguir é a CORRETA:

a) H-F é a molécula mais polarizável.

b) O caráter iônico é menor na ligação H-Br.

c) As interações dipolo-dipolo são mais intensas entre moléculas H-CI.

d) Forças de London existem entre as moléculas das respectivas substâncias.

Answer 1

A molécula HF é mais polarizável (Alternativa A).

Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, maior a polaridade da molécula e maior o caráter iônico da ligação.

Como a eletronegatividade diminui do flúor para o iodo, o caráter iônico será maior em HF e menor em HI e a HF será a mais polarizável.

Quando maior a polaridade da molécula, maior também serão as interações dipolo-dipolo, por isso, elas são mais intensas em HF.

As Forças de London correspondem a dipolo induzido-dipolo induzido, as quais não ocorrem nessas substâncias.

Espero ter ajudado!