Question

Calcule o pH em uma solução 0,2 mol/L, Be(OH)2 2% dissociada.

Answer 1

Resposta:  O pH em uma solução 0,2 mol/L, Be(OH)2 2% dissociada é: 11,6

Explicação:

A dissociação da base é:

Ba(OH)2↔ Ba2+ + 2 OH-

Apenas 2% dos aglomerados iônicos Ba(OH)2 sofrem dissociação. Assim, [OH]- = αxμ onde

α = grau de ionização = 2% = 0,02

μ = concentração da solução = 0,2 mol/L

Substituindo os valores teremos:

[OH]-  = 0,02 x 0,2 = 0,004 mol/L = 4x10^(-3)

Assim, pOH = -log[OH-] = -log(4x10^(-3) = - log 4 -(-3)log10 = -0,6+3 = 2,4

Como pH +pOH =14, resulta

pH = 14 - 2,4 =11,6