Question

Na transformação termoquímica
abaixo, o valor da variação de
entalpia, é igual a: X2(g) + 2Y(g) --->
X2Y2(s) Dados: X2 = 2 cal; Y = 0,8 cal;
X2Y2 = 2,5 cal.

(a) +1,1 cal.
(b) -1,1 cal.
(c) -0,3 cal.
(d) +0,3 cai.
(e)-0,8 cal.​​

Answer 1

Resposta: Na transformação dada X2(g) + 2Y(g) ==> X2Y2(s) e sendo dados  entalpia de X2 = 2 cal/mol, entalpia de Y = 0,8 cal/mol e enttalpia de X2Y2(s) = 2,5 cal/mol, a variação de entalpia é de -1,1 cal - LETRA B

Explicação:

A variação de entalpia pode ser calculada pela expressão:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Admitindo que os dados de entalpia dados seja por mol de cada substância temos:

Hprodutos = 2,5 cal

Hreagentes

HX2 = 2 cal

HY2 = 2 x 0,8 = 1,6 cal

Hreagentes = 3,6 cal

Assim ΔH = Hprodutos - Hreagentes = 2,5 - 3,6 = -1,1 cal - LETRA B