Question

misturam-se 80ml e de solução aquosa de Mal 0,5 mol/L com 120ml de solução aquosa de BaCl 21,0 mol /L . perde-se a concentração em mol/ L da solução em mol/L da solução resultante será:
a) em relação ao Nal e Bacl2;
b) em relação aos íons presentes na solução.​

Answer 1

Mistura de soluções que reagem entre sim

80 mL de solução NaI 0,5 mol/L ⇒ n = 0,04 mol

120 mL de solução BaCl₂ 21,0 mol/L ⇒ n = 2,52 mol

BaCl₂ + 2 NaI → BaI₂ + 2 NaCl

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

2,52 mol 0,04 mol

1 mol de BaCl₂ ---------- 2 mol de NaI

2,52 mol ---------- x

x = 5,04 mol de NaI

Para que não haja excesso de reagentes, precisa-se misturar 2,52 mol de BaCl₂ com 5,04 mol de NaI. Mas o problema descreve a adição de 0,04 mol de NaI, então tem-se um excesso de BaCl₂.

1 mol de BaCl₂ ---------- 2 mol de NaI

x ---------- 0,04 mol

x = 0,02 mol de BaCl₂

n de excesso = 2,52 - 0,02 = 2,50 mol de BaCl₂

a) Volume final = 80 + 120 = 200 mL = 0,2 L

C de NaI = 0 mol/L (totalmente consumido)

C de BaCl₂ = n / V = 2,50 / 0,2 = 12,5 mol/L

b) BaCl₂ + 2 NaI → BaI₂ + 2 NaCl

Início 2,52 0,04 0 0

Reação 0,02 0,04 0,02 0,04

Final 2,50 0 0,02 0,04

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2 Cl⁻

2,50 2,50 5,00

BaI₂ → Ba²⁺ + 2 l⁻

0,02 0,02 0,04

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

0,04 0,04 0,04

C de Ba²⁺ = 2,50 + 0,02 / 0,2 = 12,6 mol/L

C de l⁻ = 0,04 / 0,2 = 0,2 mol/L

C de Na⁺ = 0,04 / 0,2 = 0,2 mol/L

C de Cl⁻ = 5,00 + 0,04 / 0,2 = 25,2 mol/L