Question

Quantos mℓ de solução 0,25 mol/ℓ de um ácido são necessários para neutralizar exatamente uma solução de NaOH, contendo 0,20 g de NaOH?

Answer 1

Iremos precisar de 20 mL da solução ácida.

Vamos considerar que o acido usado na neutralização é o ácido cianídrico, assim, vamos primeiro escrever a equação química como segue:

HCN + NaOH ⇒ NaCN + H₂O

Assim, vemos que a reação ocorre na proporção 1 para 1. Assim, se a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, temos que 0,20 g corresponde a:

0,20 ÷ 40 = 0,005 mol de NaOH

Assim, precisamos de 0,005 mol de HCN para neutralização. Como temos uma solução de 0,25 mol/L, isso significa que usaremos:

0,005 ÷ 0,25 = 0,020 L = 20 mL

Espero ter ajudado!