Question

Calcule o pH correspondente à seguinte concentração do íon hidróxido:
$\left[\begin{array}{ccc}OH\end{array}\right] ^- =3,6x10^-^1^2molar$

Answer 1

Temos a seguinte relação:

$pH+pOH = 14$

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Como foi passado íon OH⁻ teremos:


$\\ pOH=-Log[OH^-] \\ \\ pOH=-Log[3,6x10^-^1^2]$

Usando propriedade logaritmo da soma teremos:


$\\ pOH = -( Log3,6+Log10^-^1^2) \\ \\ pOH = -Log3,6-Log10^-^1^2$

Usando a regra do tombo no segundo log ficamos:

$\\ pOH=-Log3,6-(-12)*Log10 \\ \\ pOH= -Log \frac{36}{10} +12*1$

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Usando a propriedade logaritma da subtração teremos:

$\\ pOH= -(Log36-Log10)+12 \\ \\ pOH = -Log6^2+10g10+12 \\ \\ pOH= -2*Log6+1+12 \\ \\ pOH = -2*Log(2*3)+13 \\ \\ pOH = -2*(Log2+log3)+13 \\ \\ pOH=-2*(0,30+0,477)+13 \\ \\ pOH= -2(0,778) + 13$

pOH ≈ 11,443

∵


$\\ pOH+pH=14 \\ \\ 11,443+pH=14 \\ \\ pH =14-11,443$

pH ≈ 2,556