Question

Observe a reação química abaixo e responda:
__fe(s) + __O2(g) __fe2O3(s)
a/Qual a proporção da reação?

b/A partir de 1 mol de fe(s) quantas gamas de O2(g) serão consumidas?

c/No consumo de 120g de P2p,qual será a massa de fe2O3 (s) produzida?

d/Para produzir 800g de fe2O3(s),quais as massas de fe(s) e O2(g) consumidas?

(Dados:fe=56/mol : 0 = 16g/mol)

Answer 1

Resposta:

Cálculos abaixo !!

Explicação:

Olá !! Antes de iniciar irei deixa assim massas molares dos compostos.

Fe = 56g/mol

O2 = 32g/mol

O = 16g

2 . 16g = 32g

Fe2O3 = 160g/mol

Fe = 56g

O = 16g

2 . 56g = 112g

3 . 16g = 48g

Questão A

4 Fe + 3 O2 —- 2 Fe2O3

Proporção

4 : 3 : 2

Questão B

4 mol de Fe —- 3 . 32g de O2

1 mol de Fe —- x

X = 24g de O2

Questão C

3 . 32g de O2 —- 2 . 160g de Fe2O3

120g de O2 —- Y

Y = 400g de O2

Questão D

2 . 160g de Fe2O3 —- 4 . 56g de Fe

800g de Fe2O3 —- A

A = 560g de Fe

2 . 160g de Fe2O3 — 3 . 32g de O2

800g de Fe2O3 —- B

B = 240g de O2