Question

faça a dedução da equalcao de clayperon.​

Answer 1

Resposta:

Oi

Ao que me lembro, foram de fato duas pessoas que elaboraram esta equação, O sr. Clausius, e o sr. Clapeyron. A equação foi desenvolvida porque a entalpia molar de vaporização de um líquido, a constante de um gás ideal, e a temperatura do sistema determinam a taxa em que o logaritmo natural da pressão de vapor de um líquido varia com temperatura, de acordo com a equação. Se assumimos que Hvap é independente da temperatura do sistema, a equação de Clausius e Clapeyron pode ser escrito na forma integrada, onde C é uma constante, R é a constante de gás ideal e A é uma constante determinada pela identidade química da substância. Nesta equação, a temperatura T é expressa em Kelvin. Uma vez que a relação entre a pressão do vapor com a temperatura não é linear, a equação pode ser escrita em forma logarítmica, que rende a seguinte equação:

ln(P) = (- ΔHvap / R·T) + ln A

Se a entalpia de vaporização e a pressão de vapor em dada temperatura é definida para todos os líquidos, a equação pode ser estendida para a equação final de Clausius e Clapeyron:

ln (P2/P1) = (ΔHvap / R) (1/T1 - 1/T2)

Explicação: