Question

A análise tradicional de amostras que contém íons cálcio é a gravimetria, que consiste

em precipitá-los com uma solução de oxalato de cálcio (CaC2O4) e, em seguida,

recolher e pesar o próprio sólido seco.

Ca2+

(aq) + C2O4

2-

(aq) → CaC2O4(s)

a) Suponha uma amostra contendo 0,1204 g de íons cálcio. Qual a quantidade, em

massa, “esperada” de oxalato para um rendimento de 100%?

b) Com base no cálculo feito na letra (a), se apenas 0,3374 g de oxalato de cálcio for

coletado ao final, qual o rendimento real dessa reação?

c) De posse do rendimento real calculado no item b), se 1,012g de oxalato de cálcio

forem obtidos, é possível dizer que a amostra continha qual massa de íons cálcio?​

Answer 1

Resposta:

A)

temos

Ca+2(aq) + C2O4 2-(aq) → CaC2O4(s)

40,07-------------------------128,097

0,1204 ---------------------------------X

X = 0,384g(CaC2O4)

B)

0,384--------100%

0,3374-------X

X= 87,86%

C)

Massa a  87,86% = 1,012

              100 -------  X

Massa a 100% -------1,151

CaC2O4(s)--------Ca+2(aq)

128,097-------------40,07

1,151----------------X

X == 0,360gr de Calcio