Question

1) Determine a concentração molar de uma solução que apresenta número de mols 4 e o volume de 400 ml

2) Qual a molaridade de uma solução de 180g de glicose (C⁶H¹²O⁶) e apresenta volume de 1 litro
Dada a massa molecular C⁶H¹²O⁶ = 180


Obs:usar a concentração da questão 2
3) Ao adicionarmos 500ml de soluto a solução qual será a concentração final?

Answer 1

Resposta:

QUESTÃO 1 - 4 mol de soluto em 400 mL de solução, representa uma solução de concentração 10 mol/L

QUESTÃO 2 - 180 g de glicose em 1 L de solução representa uma solução de concentração 1 mol/L

QUESTÃO 3 - Adicionando 500 ml de solvente a 1 L de solução 1 mol/L, sua concentração final será de 0,67 mol/L

Explicação:

Questão 1

C(mol/L) = número de mol / volume da solução em L

volume da solução = 400 mL = 0,4 L

C(mol/L) = 4 / 0,4 = 10 mol/L

Questão 2

O número de mol da glicose = massa glicose / Massa molar da glicose

n = 180/180 = 1 mol

Volume da solução = 1 L

C(mol/L) = 1/1 = 1 mol/L

Questão 3

500 mL de soluto ?????????

Qual a densidade do soluto ???????????

Não seria 500 mL de solvente ?????????

Se assim for teremos

C1V1 = C2V2

C1 = concentração inicial da solução = 1 mol/L

V1 = volume inicial da solução = 1 L

C2 = concentração final da solução = a determinar

V2 = volume final da solução = 1 + 0,5 = 1,5 L

1 x 1 = C2 x 1,5

C2 = 1 /1,5 = 0,67 mol/L