Question

Uma solução 0,250 M de HF tem [H3O+] = 9,20×10−3. Portanto, o valor do Ka desse ácido é aproximadamente

(A) 3,38×10^−5

(B) 2,50×10^−1

(C) 3,51×10^−4

(D) 9,20×10^−3

(E) 2,32×10^−1

Answer 1

Resposta: Uma solução 0,25 mol/L de HF com [H3O]+ = 9,2x10^(-3) tem Ka = 3,51 x 10^(-4) - LETRA C

Explicação:

A ionização do ácido é : HF + H2O ↔ H3O+ + F-

temos que Ka = [H3O+][F-]/[HF]    

Simplificadamente a reação de ionização pode ser escrita

                                  HF        ↔      H+          +            F-

Início                        0,25                0                           0

Reage / Forma   9,2x10^(-3)      9,2x10^(-3)            9,2x10^(-3)

Equilíbrio                 0,2408       9,2x10^(-3)            9,2x10^(-3)

Assim substituindo na expressão de Ka

Ka = (9,2x10^(-3)) x (9,2x10^(-3)) / 0,2408

Ka = 8,464 x 10^(-5) / 0,2408

Ka = 3,51 x 10^(-4)   - LETRA C