Question

Uma alíquota de 450,0 mL de água de lavagem de biodiesel foi analisada e constatou-se que a mesma estava contaminada com 0,140 mol de glicerol. Assumindo que a água contaminada comporta-se como uma solução ideal e que na temperatura do experimento a pressão de vapor da água pura é de 92,5 torr, o abaixamento da pressão de vapor (em torr) desta solução (água contaminada) em relação à água pura é de aproximadamente
Dados: Massa molar (g/mol) da água = 18.
Densidade da água: 1g/mL.
(A) 12,95.
(B) 0,005
(C) 1,25.
(D) 3,5.
(E) 0,5.
*O gabarito diz que é 0,005*

Answer 1

Resposta: Considerando uma solução contendo 450 mL de água e 0,140 mol de glicerol e sendo a pressão de vapor da H2O pura  igual a 92,5 torr, o abaixamento da pressão de vapor do solvente é de aproximadamente 0,5 torr - LETRA E

Explicação:

a) Cálculo da massa de água

Pelo valor da densidade 1 g/mL temos

1 g ============= 1 mL

m                          450 mL

m = 450 g de H2O

b) Cálculo da massa molar da água

Vamos calular a partir das massas atômicas de seus elementos (H = 1 u e O = 16 u)

H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

c) Cálculo da quantidade de matéria correspondente à 450 g de H2O

18 g =========== 1 mol

450 g                       n2

n2 = 450/18 = 25 mol

d) Composição molar da solução

Assim, a solução contém

25 mol de água

0,140 mol de glicerol

25,140 mol (total d emol da solução)

e) Cálculo da fração molar da água na solução

A fração molar da água nessa solução é 25/25,140 = 0,9944

f) Cálculo da nova pressão de vapor

Assim, a nova pressão de vapor será 92,5 x 0,9944 = 91,982 torr

g) Cálculo da diminuição (abaixamento da pressão de vapor)

A diminuição da pressão de vapor foi de

92,5 – 91,982 = 0,518  torr ≅ 0,5 torr (LETRA E)