Question

em condições normais de temperatura e pressão um mol de gás carbônico ocupa um volume de 22,4 L. Qual o volume ocupado por 1,0Kg desse mesmo gás nas mesmas condições

Answer 1

O volume ocupado por 1,0kg desse mesmo gás nas mesmas condições será de, aproximadamente, 509,09L.

Para determinar o volume ocupado por um gás nas mesmas condições deve-se utilizar os conhecimentos sobre a equação (ou lei) de Clapeyron.

A Equação de Clapeyron determinar pode ser determinada pela equação:

$pV= nRT$

Em que,

p = pressão;

V = volume;

n  = número de mols;

R = constante dos gases;

T  temperatura submetida.

Tem-se pelo enunciado que a temperatura, constante dos gases e a pressão são mantidas. Logo, modifica-se apenas o número de mols  e o seu volume, com isso, tem-se:

$V=n\\\\ \frac{V}{N} =\frac{V1}{N1}$

A massa molar do gás carbônico ($CO_2$) é de: 44g/mol

Como há a presença de 1kg, tem-se x mol.

44g    --- 1

1000g --- x

x = 22,72mols

Substituindo na equação, tem-se:

$\frac{v}{n} = \frac{v1}{n1}\\\\ \frac{22,4}{1} = \frac{v1}{22,72}\\\\ 22,72*22,4=v1*1\\\\ 509,09L = v1$