A padronização de solução aproximadamente 0,1000 mol L-1 de hidróxido de sódio foi feita por titulação utilizando-se biftalato ácido de potássio 0,1000 mol L-1 e fenolftaleína para indicar o ponto final da titulação. O volume da solução de biftalato ácido de potássio consumido para se obter o ponto de viragem do indicador (fenolftaleína) foi de 10,20 mL. Considerando que o volume titulado da solução de hidróxido de sódio foi 20,00 mL, determine a concentração real dessa solução. A fenolftaleína foi utilizada corretamente como indicador ácido-base considerando sua faixa de viragem entre valores de pH 8,20 – 10,00? Explique.
Respostas
A concentração molar do hidróxido de sódio é 0,051 mol/L.
Reação de neutralização
Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização balanceada, como segue:
C₈H₅KO₄ + NaOH ⇒ C₈H₄KO₄Na + H₂O
Vemos que 1 mol de biftalato de potássio reage com 1 mol de hidróxido de sódio.
Nesse caso, sabemos que usou-se 10,20 mL de uma solução de biftalato de potássio com uma concentração molar de 0,1000 mol/L. Sabendo que 1 L corresponde a 1.000 mL, temos que:
n = 0,1000 . 0,01020 = 0,00102 mol de biftalato de potássio
Assim, tínhamos a mesma quantidade de matéria de NaOH em um volume de 20,00 mL ou 0,020 L. Logo, sua concentração molar era de:
M = 0,00102 ÷ 0,020
M = 0,051 mol/L
O uso de fenolftaleína como indicador ácido-base é bastante aceito devido a facilidade de visualização, porém ele tem um erro em sua determinação devido ao pH de viragem, sendo necessário uma maior acurácia do analista.
Para saber mais sobre neutralização:
https://brainly.com.br/tarefa/25840532
Espero ter ajudado!
