Question

uma solução 0,02N de NH4OH ,cujo grau de dissociação è 1.34% apresenta o pH igual a: dado log2.68=0.43​

Answer 1

O pH dessa solução é de 10,43.

pH

Temos que o grau de ionização (α) de uma base se relaciona a sua concentração molar (M) através da seguinte formula:

[OH⁻] = M . α

Temos uma solução de 0,02 N de NH₄OH. Segundo a definição, temos que a concentração molar da mesma será dada por:

N = M . k

onde k é o número de hidróxidos.

Nesse caso temos que k = 1, logo, a concentração molar dessa solução será igual a normalidade (N).

Assim, aplicando na primeira fórmula, temos que a concentração de íons hidroxila da solução corresponde a:

[OH⁻] = M . α

[OH⁻] = (0,02) . (0,0134)

[OH⁻] = 0,000268 mol/L

Logo, o pOH dessa solução será de:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,000268)

pOH = 3,57

Assim, o pH será de:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,57

pH = 10,43

Para saber mais sobre pH:

https://brainly.com.br/tarefa/35268593

Espero ter ajudado!