Question

Uma solução aquosa de cloreto de sódio apresenta 2,53% em massa, sendo que 75,0 mL dessa solução pesa 76,9 g. Se 15,00 mL dessa solução for diluído com água para um volume final de 100 mL, qual será a concentração em mol L-1 de cloreto de sódio após a diluição?

Answer 1

Resposta: Foram tomados  15 mL de 75 mL de uma solução 2,53% de massa 76,9 g de NaCl, diluindo esse volume para 100 mL de solução pela adição de água. A concentração da solução diluída é de 0,066 mol/L

Explicação:

1º PASSO – CÁLCULO DA MASSA MOLAR DO NaCl (CLORETO DE SÓDIO)

Considerando as massas atômicas do Na = 23 u e Cl = 35,5 u teremos

NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 g/mol

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2º PASSO – CÁLCULO DA DENSIDADE DA SOLUÇÃO DE  NaCl

Volume da solução = 75 mL = 0,075 L

Massa da solução = 76,9 g

Densidade = massa / volume = 76,9 / 0,075 = 1025,33 g/L

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3º PASSO – CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO DE  NaCl  EM MOL/L

Usaremos a expressão d x T = M x C(mol/L) onde

d = densidade da solução em g/L = 1025,33

T = título da solução = 2,53/100 = 0,0253

M = massa molar do soluto = 58,5 g/mol

C(mol/L) = concentração da solução em mol/L

Substituindo teremos:

1025,33 x 0,0253 = 58,5 x C(mol/L)

C(mol/L) =   25,94 / 58,5 = 0,44 mol/L

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4º PASSO – CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO DE  NaCl  EM MOL/L APÓS DILUIÇÃO

Usaremos a fórmula C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração inicial da solução = 0,44 mol/L

V1 = volume inicial da solução = 15 mL = 0,015 L

C2 = concentração final da solução = ? (a determinar)

V2 = volume final da solução = 100 mL = 0,1 L

Substituindo os valores teremos:

0,44 x 0,015 = C2 x 0,1

C2 = 0,0066 / 0,1 = 0,066 mol/L