Question

Considere a seguinte reação em equilíbrio químico:

2 NOCI(g) 2 NO(g) + Cl₂(g)

2,00 mols de NOCI são adicionados a um frasco de 1,00 L. No equilíbrio a concentração de NO(g) é 0,66 mol/L. Qual é o valor de K?

Answer 1

Resposta: Para a reação 2 NOCI(g) 2 NO(g) + Cl₂(g), considerando que

2,00 mols de NOCI são adicionados a um frasco de 1,00 L e que no equilíbrio a concentração de NO(g) é 0,66 mol/L., a constante Kc é igual a 0,08

Explicação:

                                2 NOCl      ↔            2 NO      +      Cl2

Início                        2 mol/L                         0                  0

Reage/Forma          0,66                            0,66             0,33

Equilíbrio                 1,34                              0,66            0,33

Veja pela equação que temos 2 mol de NO para 1 mol de Cl2

então se 0,66 mol/l de NO está presente no equilíbrio, 0,33 (0,66/2) mol de Cl2 está também no equilíbrio

A concentração de NOCl no equilíbrio será 2 - 0,66 = 1,34 mol/L

Sabemos que

Kc = [NO]^2 x [Cl2] / [NOCl]^2

Substituindo os valores teremos:

Kc = 0,66^2 x 0,33 / 1,34^2

Kc = 0,4356 x 0,33 / 1,7956

Kc = 0,143748 / 1,7956

Kc = 0,08