Question

2 Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 110,5 kJ mol e-393,5 kJ.moll, determine a classificação e o valor da variação de entalpia para uma reação de combustão do monóxido de carbono. a) endotérmica, 504 kJ. b) endotérmica, 283 kJ. c) exotérmica, 283 kJ. d) exotérmica, 504 kJ. e) exotérmica, 393,5 kJ.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

CO(g) + ¹/₂ O₂(g) → CO₂(g)

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

ΔH = 1 * ΔH⁰(CO₂) - 1 * ΔH⁰(CO) + 0,5ΔH⁰(O₂)

ΔH = 1 * (–393,5)-[1 * (–110,5) + 0,5 * (0)]  (ΔH⁰(O₂)= 0 por ser substância simples)

ΔH = –393,5 - (–110,5)

ΔH = –393,5 + 110,5

ΔH = –283 KJ

Como o ΔH é negativo, o processo é exotérmico.