Question

Questão: Indique como cada uma das seguintes variações afeta a posição de equilíbrio no sistema abaixo justificando, sabendo que a reação da maneira que está escrita é endotérmica. H2 (g) + CO2 (g) <------> H2O (g) + CO (g). A) Adição de CO2;b) Retirada de H2O;c) Aumento da temperatura;d) Redução do volume do recipiente;e) Adição de um gás inerte sem variação de volume;

Answer 1

A adição de $CO_2$ irá deslocar a reação para os produtos;

A retirada de$H_2O$ irá deslocar a reação para os produtos;

O aumento da temperatura favorecerá os produtos;

A redução do volume do recipiente e a adição de um gás inerte não modificará o equilíbrio químico.

Pelo principio de Le Chatelier determina-se as modificações do equilíbrio químico de uma reação.

Logo, com a adição de $CO_2$ haverá o deslocamento para os produtos.

Pelo mesmo princípio, a retirada de $H_2O$ --- presente nos produtos ---, irá deslocar a reação para os produtos.

Por tratar-se de uma reação endotérmica, ou seja, para a formação dos produtos há a necessidade de absorver calor.

Com isso, ao fornecer energia --- aumento de temperatura do sistema ---, este irá favorecer a reação endotérmica, ou seja, dos reagentes para os produtos.

O volume correlaciona-se com o número de mols, como há o mesmo número de mols nos reagentes e produtos não modificará o equilíbrio.

A adição de um gás inerte não modificará o equilíbrio.

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