Question

O excesso de HCl, resultante de uma reação química para a análise de um determinado composto,
foi titulado usando-se 10,4 mL de solução padronizada de NaOH 0,25 mol/L. Sabendo-se que foram
usados 20,0 mL de solução 0,25 mol/L de HCl na reação química inicial, calcule a quantidade de
matéria (em mols) e a massa de ácido consumidos nesta reação.

Answer 1

MM HCl = 36,46 g/mol

n mols = Volume (L)x Molaridade

n mols NaOH = 10,4 .10^-3 x 0,25  = 0,0026 mols

n mols de HCl = 20.10^-3 x 0,25 = 0,005 mols

reação entre HCl e NaOH

HCl + NaOH  → NaCl + H2O

Observamos que a reação entre HCl e NaOH é de 1/1

logo, o HCl é o reagente em excesso.

então reagiu 0,005 - 0,0026 = 0,0024 mols de HCl

e sua massa é :  0,0024 x 36,46 = 0,088 gramas

Answer 2

Pode-se afirmar que foram consumidos 0,0024 mol ou 0,08746 gramas de HCl,

Como determinar a quantidade consumida de HCl em mol e gramas?

Sabendo que foram utilizados 10,4 mL de solução de NaOH com concentração 0,25 mol/L, podemos afirmar que:

0,25 mol ⇒ 1 L

X mol ⇒ 0,0104 L

X = 0,0026 mol de NaOH foram utilizados

Como foi uma reação de titulação, pode-se afirmar que também haviam 0,0026 mol de HCl no excesso resultante da reação. Logo, temos que:

0,25 mol ⇒ 1 L

Z mol ⇒ 0,02 L

Z = 0,0050 mol de HCl (Quantidade inicial de ácido presente)

Para calcular quanto foram consumidas na reação, basta realizar a subtração do total menos o que que restou. Portanto:

Consumo = 0,0050 - 0,0026

Consumo = 0,0024 mol de HCl

Para determinar a massa, podemos multiplicar a quantidade em mol pelo valor da massa molar do HCl, portanto:

1 mol ⇒ 36,4 g

0,0024 mol ⇒ y g

y = 0,08736 gramas

Saiba mais sobre titulação em: brainly.com.br/tarefa/38308165

#SPJ2